Лимонная кислота CAS#77-92-9
Натуральный и биологически совместимый:Лимонная кислота естественным образом встречается в растениях и животных и играет ключевую роль в клеточном дыхании, что делает её высокобиосовместимой и подходящей для пищевых, фармацевтических и биологических применений.
Многофункциональная химическая реакционная способность:С тремя карбоксильными группами лимонная кислота может ступенчато высвобождать ионы водорода и образовывать цитрат-ионы, что обеспечивает эффективную регуляцию pH и разнообразные химические взаимодействия в различных составах.
Отличная способность к хелатированию металлов:Лимонная кислота легко соединяется с ионами металлов, образуя стабильные цитратные соли, такие как цитрат кальция, который широко используется в обогащении пищевых продуктов, медицине и промышленных применениях.
Высокая способность к образованию производных и эфиров: Она может образовывать различные цитратные эфиры (например, триметилцитрат, триэтилцитрат), расширяя её использование в пластификаторах, фармацевтике, косметике и специальных химикатах.
Лимонная кислота — это белое кристаллическое органическое соединение со слабокислыми свойствами, которое естественным образом встречается в большинстве растений и многих животных, где выступает промежуточным продуктом клеточного дыхания. Поскольку она содержит три карбоксильные группы, её относят к карбоновым кислотам, а точнее — к трикарбоновым кислотам. Термин «цитрус» происходит от греческого слова kedromelon, означающего «яблоко-дыня» и относящегося к плоду цитрона. В древнегреческих текстах упоминаются слова kitron, kitrion или kitreos для описания цитрона — продолговатого плода длиной в несколько дюймов, который даёт кустарниковое дерево Citrus medica. Лимоны и лаймы особенно богаты лимонной кислотой, которая может составлять до 8% их сухой массы.
Будучи слабой кислотой, лимонная кислота высвобождает ионы водорода из своих трех карбоксильных (COOH) групп при растворении в растворе. Когда от каждой группы теряется один ион водорода, образуется цитрат-ион (C₃H₅O(COO)₃³⁻). При частичной ионизации могут также образовываться промежуточные ионы. Цитрат-ион легко связывается с ионами металлов, образуя соли, наиболее распространенным примером является цитрат кальция. Кроме того, лимонная кислота может вступать в реакции с образованием сложных эфиров, давая различные цитратные соединения, такие как триметилцитрат и триэтилцитрат.
Лимонная кислота широко используется как подкислитель и антиоксидант, обычно производится путем ферментации сахарных растворов плесневыми грибами, а также экстракцией из лимонного сока, сока лайма и отходов переработки ананасов. Она является основной кислотой, содержащейся в апельсинах, лимонах и лаймах, и доступна в безводной и моногидратной формах. Безводная форма кристаллизуется из горячих растворов, тогда как моногидратная форма кристаллизуется из более холодных растворов при температуре ниже 36,5 °C. При 20 °C растворимость безводной лимонной кислоты составляет около 146 г/100 мл дистиллированной воды, тогда как моногидрат лимонной кислоты растворяется примерно в 175 г/100 мл. 1% водный раствор имеет pH около 2,3 при 25 °C.
Химические свойства лимонной кислоты
Температура плавления |
153-159 °C (лит.) |
Температура кипения |
248,08 °C (приблизительная оценка) |
плотность |
1,67 г/см³ при 20 °C |
плотность пара |
7,26 (относительно воздуха) |
паровое давление |
<0,1 гПа (20 °C) |
показатель преломления |
1,493~1,509 |
ФЕМА |
2306 | ЛИМОННАЯ КИСЛОТА |
Фп |
100 °C |
Температура хранения. |
от 2 до 8 °C |
растворимость |
Лимонная кислота также растворяется в абсолютном (безводном)этаноле (76 частей лимонной кислоты на 100 частей этанола) при 15 °C. |
форма |
песок |
pKa |
3,14 (при 20°C) |
цвет |
Белый |
PH |
3,24 (1 мМ раствор); 2,62 (10 мМ раствор); 2,08 (100 мМ раствор); |
Запах |
Без запаха |
Тип запаха |
без запаха |
взрывной предел |
8%, 65°F |
Растворимость в воде |
Растворима в воде (1174 г/л при 10 °C, 1809 г/л при 30 °C, 3825 г/л при 80 °C). |
Чувствительный |
Гигроскопичный |
λмакс |
λ: 260 нм Amax: 0,20 |
Мерк |
14,2326 |
Номер JECFA |
218 |
BRN |
782061 |
Стабильность: |
Стабильна. Несовместима с основаниями, сильными окислителями, восстановителями, нитратами металлов. |
ИнЧИКей |
KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N |
LogP |
-1.64 |
Справочник по базе данных CAS |
77-92-9 (Справочник базы данных CAS) |
Химический справочник НИСТ |
1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 2-гидрокси- (77-92-9) |
Система регистрации веществ EPA |
Лимонная кислота (77-92-9) |
Информация о безопасности
Коды опасностей |
Xi,C,T |
Заявления о рисках |
41-36/37/38-36/38-37/38-34-36-35-61-60 |
Заявления о безопасности |
26-39-37/39-24/25-36/37/39-45-36-53 |
РИДАДР |
UN 1789 8/PG 3 |
ВГК Германия |
1 |
RTECS |
GE7350000 |
F |
9 |
ТСКА |
Да |
Тарифный код HS |
2918 14 00 |
Данные об опасных веществах |
77-92-9 (Данные об опасных веществах) |
Токсичность |
LD50 у мышей, крыс (ммоль/кг): 5,0; 4,6 в/б (Gruber, Halbeisen) |
Благодаря своей гигроскопичности и сильному кислому вкусу лимонная кислота широко используется в пищевой промышленности. Типичные применения включают фруктовые напитки и газированные напитки в концентрации 0,25–0,40%, сыр — 3–4%, а также желе. Она также служит антиоксидантом в таких продуктах, как картофель быстрого приготовления, пшеничные чипсы и картофельные палочки, где помогает предотвращать порчу, связывая ионы металлов. Кроме того, при использовании вместе с другими антиоксидантами она помогает предотвращать обесцвечивание свежих замороженных фруктов.
О нас
